El peso molecular de un compuesto, expresado en gramos, corresponde al peso de un conjunto de 6,023x1023 moléculas (un mol de moléculas); por consiguiente: un peso molecular de un compuesto tiene un mol de moléculas. En otras palabras:
1 mol de cualquier elemento = 6,022x1023 átomos
1 mol de cualquier compuesto = 6,022x1023 moléculas
Existen compuestos que no están constituidos por moléculas individuales sino que forman estructuras infinitas en las cuales las partículas están combinadas en relaciones definidas. Las formulas de estas sustancias no representan las moléculas sino proporciones de combinación.
Ejemplo 2.
Determinar el peso molecular de cada uno de los siguientes compuesto:
a. Fe2O3,
b. HClO4
c. Au2(SO4)3
d. C3H5Br2
Solución:
Hay que hallar el peso atómico de cada elemento en la tabla periódica y luego sumar los pesos de todos los átomos del compuesto.
a. a. Hierro: Fe = 55,847g
Oxígeno: O = 15,999g
Oxígeno: O = 15,999g/mol x 3 = 47,997g/mol
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Peso Molecular = 159,691g/mol
b. Seguimos el mismo proceso para determinar el peso molecular del HClO4, según esta fórmula, el ácido perclórico contiene un átomo de hidrógeno, un átomo de cloro y cuatro átomos de oxígeno
Cloro: Cl = 35,45g/mol
Oxígeno: O = 15,999g x 4 ≈ 64g/mol
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Peso Molecular = 100,45g/mol
Oro: Au ≈ 197g/mol x 2 = 394g/mol
Azufre: S ≈ 32g/mol x 3 = 96g/mol
Oxígeno: O ≈ 16g/mol x 4 = 64g/mol
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Peso Molecular = 554g/mol
d. Este compuesto orgánico (C3H5Br2) está formado por tres átomos de carbono, cinco de hidrógeno y dos de bromo, por tanto:
Carbono: C ≈ 12g/mol x 3 = 36g/mol
Hidrógeno: H ≈ 1g/mol x 5 = 5g/mol
Bromo: Br ≈ 80g/mol x 2 = 160g/mol
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Peso Molecular = 201g/mol
Fuente: Química de Briceño
Química General de Raymond Chang
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