Numero de Avogadro y el Mol

Alrededor de 1870, los científicos determinaron cuantos átomos eran necesarios para obtener la masa atómica en gramos. Este número se conoce hoy en día, como el número de Avogadro en honor al científico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856).

El número de Avogadro es un número de cosas o partes, llamado mol. En el sistema internacional, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como hay exactamente en 12 gramos del isótopo de carbono-12 (Los isótopos son átomos de mismo elemento que poseen diferentes masas). El número real de átomos en 12 gramos de carbono-12 se determina experimentalmente. El número aceptado en la actuales es

1mol = 6,022045x10^23 partículas

Por lo general el número de Avogadro se redondea a 6,022x10^23. El mol es un concepto muy importante en química ya que proporciona un medio conveniente para describir un amplio número de átomos o moléculas y relacionar ese número con un peso (generalmente en gramos).

A continuación te dejo estos dos excelentes videos que te ayudarán a comprender un poco más el concepto de mol y el número de avogadro:

¿Cómo de grande es un "mole"? (No el animal, lo otro) - Daniel Dulek

Ciencias III. El mol y cómo contamos las moléculas- Telesecundaria